Иттрий - химический элемент с символом Y и атомным числом 39. Это - серебристый металл переходного типа, химически подобный лантаноидам, и часто классифицируемый как "редкоземельный элемент". Иттрий почти всегда считается вместе с лантаноидами редкоземельным металлом и никогда не находится в природе как свободный элемент. Его единственный устойчивый изотоп, 89Y, является также его единственным природным изотопом.
* данные US Geological Survey
Китай был источником большей части поставки иттрия в мире, с его глиняных месторождений в южных областях, прежде всего Фуцзянь, Гуандун и Цзянси, и месторождений в Гуанкси и Хунани. Получение иттрия осуществлялось прежде всего на заводах в Гуандуне, Цзянсу и областях Цзянси. В Индии предприятие по производству иттрия из монацитов мощностью 10,000 тонн в год, согласно ожиданиям, будет запущено в конце 2013 года. В Малайзии ввод в действие предприятия по переработке оксидов редких земель был отсрочен в результате обращений от активистов природозащитной организации.
В США иттрий потребляется, главным образом, в форме оксидов высокой чистоты для фосфорных составов. Меньшее количество используется в керамике, электронных устройствах, лазерах и металлургической прмышленности. Импорт иттрия в США уменьшился из-за экономических условий, экономии материалов, замены, и увеличения импорта продуктов с добавленной стоимостью. В 2012 году, на основе веса брутто, приблизительно 95% импортированных иттриевых материалов и составов, содержащих в развес от 19% до 85%-ый Y2O3 были поставлены из Китая (35%) и Японии (60%). Ведущим источником металлического иттрия был Китай.
* данные US Geological Survey
Иттрий является металлом, обладающим рядом уникальных свойств, и эти свойства в значительной степени определяют очень широкое применение его в промышленности сегодня и, вероятно, ещё более широкое применение в будущем. Предел прочности на разрыв для нелегированного чистого иттрия около 300 МПа (30 кг/мм2). Очень важным качеством как металлического иттрия, так и ряда его сплавов является то обстоятельство, что будучи активным химически, иттрий при нагревании на воздухе покрывается пленкой оксида и нитрида, предохраняющих его от дальнейшего окисления до 1000C.
Иттрий - один из элементов, используемых для получения красного цвета в телевизорах CRT. Оксид оттрия (Y2O3) служит основной решеткой, которая покрывается реагентом с катионом Eu3+. В результате получается покрытый катионом европия ортованадат иттрия YVO4:Eu3+ или сульфид окиси иттрия Y2O2S:Eu3. В сочетании с этими веществами используется фосфор. Сам красный цвет фактически испускается от европия, в то время как иттрий собирает энергию из электронной пушки и передает ее к фосфору, таким образом на экране возникает красный цвет. Составы иттрия могут служить основными решетками для того, чтобы покрывать их различными катионами лантаноидов. Например, Tb3+ используется в качестве агента, приводящего к зеленой люминесценции. Оксид иттрия также используется в качестве добавки спекания в производстве пористого кремния, азотирования и как общий стартовый материал и для материальной науки и для того, чтобы произвести другие соединения иттрия.
Соединения иттрия используются в качестве катализатора для этиленовой полимеризации. Как металл, иттрий используется на электродах некоторых высокоэффективных свечей зажигания. Иттрий также используется в производстве газовых мантий для пропановых фонарей как замена для тория, который радиоактивен. Иттрий используется как стабилизатор двуокиси циркония в особенности как твердый электролит и как кислородный датчик в автомобильных системах выпуска.
Гранаты. Иттрий используется в производстве большого количества синтетических гранатов, а оксид иттрия используется, чтобы сделать железные гранаты иттрия (Y3Fe5O12 или YIG), которые являются очень эффективными микроволновыми фильтрами. У железных, алюминиевых и гадолиниевых гранатов иттрия (например, Y3 (Fe, Al) 5O12 и Y3 (Fe, Ge) 5O12) есть важные магнитные свойства. YIG также очень эффективен как акустический энергетический передатчик и преобразователь. Алюминиевый гранат иттрия (Y3Al5O12 или YAG) имеет твердость 8,5 и также используется в качестве драгоценного камня в ювелирных изделиях (моделируемый алмаз). Покрытый церием алюминиевый гранат иттрия (YAG:Ce) кристаллы используется в качестве фосфора, чтобы сделать белые LED.
YAG, оксид иттрия, фторид лития иттрия (LiYF4) и ортованадат иттрия (YVO4) используются в сочетании с допантами, такими как неодимий, эрбий, иттербий в почти всех инфракрасных лазерах. Лазеры YAG имеют способность работать с большой мощностью и используются для того, чтобы сверлить и обрабатывать металл.
Материальный усилитель. Небольшие количества иттрия (от 0,1 до 0,2%) используются, чтобы уменьшить размеры зерна хрома, молибдена, титана и циркония. Он также используется, чтобы увеличить прочность сплавов алюминия и магния. Добавление иттрия к сплавам вообще улучшает обрабатываемость, добавляет сопротивление высокотемпературной перекристаллизации и значительно увеличивает сопротивление высокотемпературному окислению.
Иттрий может использоваться совместно с ванадием и другими цветными металлами. Оксид иттрия используется, чтобы стабилизировать кубическую форму двуокиси циркония для использования в ювелирных изделиях.
Иттрий изучался для возможного применения при создании узлового чугуна, который обладает большей податливостью (графит формирует компактные узелки вместо хлопьев, чтобы сформировать узловой чугун). Окись иттрия может также использоваться при производстве керамических и стеклянных изделий, так как она имеет высокую точку плавления и небольшой коэффициент теплового расширения.
Медицина. Радиоактивный изотоп иттрий 90 используется в веществах для лечения различных раковых образований, включая лимфому, лейкемию, рак яичников, поджелудочной железы, и раковых образований костей. Он проникает в моноклональные антитела, которые, в свою очередь, связываются с раковыми клетками и убивают их с помощью интенсивного бета-излучения.
Иглы из иттрия 90, которые более точные, чем скальпели, используются при операциях на спинном мозге, чтобы разъединить передающие боль нервы, а также он используется при лечении воспаленных суставов, особенно коленей, в случаях, таких как ревматоидный артрит.
Сверхпроводники. Иттрий использовался в сверпроводниках из иттрий-бариево-медной окиси (YBa2Cu3O7, иначе "YBCO" или "1-2-3"), которые были получены в университете Алабамы и университете Хьюстона в 1987 году. Этот сверхпроводник работал при температуре 93K, что выше точки кипения жидкого азота (77,1K). Поскольку цена жидкого азота ниже, чем жидкого гелия, который должен использоваться для металлических сверхпроводников, эксплуатационные расходы уменьшились.
В 2012 году редкоземельные металлы добывались только одной американской компанией. В основном они использовались для цветного телевидения и компьютерных мониторов, температурных датчиков, люминесцентных ламп и усиливающих рентген экранов. Устойчивая (с добавлением иттрия) двуокись циркония использовалась в абразивах, печатях, высокотемпературных рефракторах для носиков непрерывной разливки, покрытий реактивных двигателей, кислородных датчиках в автомобильных двигателях, ювелирных изделиях и износостойких и стойких к коррозии режущих инструментах. В электронике гранаты железа иттрия были компонентами в микроволновом радаре, чтобы управлять высокочастотными сигналами. Иттрий был важным компонентом в кристаллах лазера алюминиевого граната иттрия, используемых в медицинских и стоматологических операциях, цифровых коммуникациях, температурных датчиках, промышленной обработке и сварке, нелинейной оптике, фотохимии и фотолюминесценции. Иттрий также использовался в сплавах нагревательного элемента, высокотемпературных сверхпроводниках и суперсплавах.
Приблизительное распределение в 2012 году в конечном использовании было следующим: фосфор - 44%, металлургия - 13% и прочее - 43%.
Потребление иттрия в США предположительно снизилось в 2012 году, с учетом данных об импорте. Спрос на иттрий в США также был отмечен в таких секторах, как электроэнергетика и электроника.
В период с 1998 по 2007 год цены на иттрий на мировом рынке изменялись незначительно и находились в районе 100 долл./кг. В 2008-2009 годах цены на металл снизились до 40 долл./кг по причине мирового экономического кризиса и падения спроса. По мере восстановления спроса в конце 2010 года и в 2011 году произошел резкий рост цен на иттрий. В результате стоимость металла на мировом рынке достигла 160 долл./кг.
В 2012 году вследствие падения спроса импорт и цены на металлический иттрий и окись стали снижаться. В целом, цены на металлический иттрий и окись были относительно устойчивыми в первые три квартала 2012 года, но они значительно снизились значительно в четвертом квартале.
Материалы-заменители иттрия существуют во многих областях применения, но они намного менее эффективны. В большей части сфер потребления металла, особенно в электронике, лазерах и фосфорных компонентах, иттрию практически нет адекватной замены другими элементами. Стабилизатором двуокиси циркония, окись иттрия можно заменить негашеной известью или магнезией (окисью магния), но эти вещества дают гораздо меньший эффект.
Отсутствие заменителей свидетельствует о том, что спрос на иттрий, несмотря на некоторые взлеты и падения, останется стабильным и возможно даже будет расти в ближайшие годы.
(Yttrium; от назв. швед, селения Иттербю), Y - хим. элемент III группы периодической системы элементов; ат. н. 39, ат. м. 88,9059; относится к редкоземельным элементам. Металл светло-серого цвета, на воздухе тускнеет. В соединениях проявляет степень окисления + 3. Известны с массовыми числами от 82 до 97. К важнейшим долго-живущим относятся с массовыми числами 91; 90; 88 и 89. Открыт в 1794 финск. химиком И. Гадолином. Металлический И. получил в 1828
И. в земной коре около 2,8 х 10-3%. И. входит в состав лопарита, монацита, иттропаризита, эвксенита, ксе нотима и др. минералов. Полиморфен, т-ра полиморфного превращения 1490-1495° С. Кристаллическая решетка низкотемпературной модификации - гексагональная плотноупа-кованная типа магния, с периодами а = 3,6474 А и с = 5,7306 А, а высокотемпературной - кубическая объемноцентрированная с периодом а = 4,11 А. Плотность 4,472 г/см3; tпл 1526° С; tкип 3340° С; коэфф. термического расширения (т-ра 25- 1000° С) 10,1 х 10-6 град»-1; теплоемкость 6,34 кал/г-атом град; электрическое сопротивление 57 мком см; сечение захвата тепловых нейтронов 1,31 барн; парамагнитен; работа выхода электронов 3,07 эв. Модуль норм, упругости 6600 кгс/мм2; модуль сдвига 2630 кгс/мм2; предел прочности 31,5 кгс/мм2; предел текучести 17,5 кгс/мм2; сжимаемость 26,8 х 10-7 см2/кг; удлинение 35%; HV = 38.
Чистый иттрий легко поддается мех. обработке и деформированию. Его куют и прокатывают до лент толщиной 0,05 мм на холоду с промежуточными отжигами в вакууме при т-ре 900-1000° С. И.- химически активный металл, реагирует со щелочами и к-тами, сильно окисляется при нагревании на воздухе. Работы с И. проводят в защитных камерах и высоком вакууме. И. с металлами Iа, IIа и Va подгрупп, а также с хромом и ураном образует несмешиваю-щиеся двойные системы; с титаном, цирконием, гафнием, молибденом и вольфрамом - двойные системы эвтектического типа; с редкоземельными элементами, скандием и торием - непрерывные ряды твердых растворов и широкие области растворов; с остальными элементами - сложные системы с наличием хим. соединений.
Получают иттрий металлотер-мическим восстановлением, действуя на его фторид кальцием при т-ре выше т-ры плавления металла. Затем металл переплавляют в вакууме и дистиллируют, получая И. чистотой до 99,8-т-99,9%. Чистоту металла повышают двух- и трехкратной дис тилляцией. И. выпускают в виде монокристаллов, слитков различной чистоты и массы, а также в виде сплавов с магнием и алюминием. Чистый И. используют для исследовательских целей. В качестве основы сплавов его применяют редко. Наиболее широко И. используется как легирующая и модифицирующая добавка к сплавам почти на всех основах. И. используют при произ-ве легированной стали (его добавка уменьшает величину зерна, улучшает мех., Электр, и магн. св-ва) и модифицированного чугуна. Он повышает жаростойкость и жаропрочность сплавов на основе никеля, хрома, молибдена и др. металлов; увеличивает пластичность тугоплавких металлов и сплавов на основе ванадия, тантала, вольфрама и молибдена; упрочняет титановые, медные, магниевые и алюминиевые ; увеличивает жаропрочность магниевых и алюминиевых сплавов.
В атомной энергетике иттрий используют как носитель водорода, разбавитель ядерного горючего, как конструкционный материал реакторов. Широкое применение находит И. в электронике и радиотехнике в качестве катодных материалов ( И.), геттеров ( И. с лантаном, алюминием, цирконием), ферритов-гранатов, люминофоров. Из тугоплавких и огнеупорных материалов на основе боридов, сульфидов и окислов И. изготовляют катоды для мощных генераторных установок, тигли для плавки тугоплавких металлов и др.; ортованадат И.- эффективный материал для цветного телевидения. И. и его применяют как катализаторы органических реакций, при произв. нефти См. также Иттрийсодержащие .
Встречается в виде устойчивого изотоп 89 Y (100%) . В литосфере содержится иттрия 5 ⋅ 10 ⁻ ⁴ . Встречаются достаточно богатые этим элементом, например, тортвейтит Y 2 Si 2 O 7 , однако эти настолько рассеяны, что переработка связана с концентрированием (отделением больших количеств пустой породы) , что связано с большими энергозатратами.
Поскольку иттрий имеет отрицательное значение стандартных электронных потенциалов, получают его электролизом расплавленных хлоридов или нитратов, а для понижения температур плавления добавляют соли других металлов.
Помимо электролиза его получают восстанавливая при высоких температурах из их хлоридов или фторидов наиболее активными металлами (калием и кальцием) :
YCl 3 + 3K = Y + 3KCl
Иттрий — серебристо — белый металл, существующий в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток.
В химических реакциях атом иттрия теряет по три электрона и ведёт себя как сильный восстановитель.
При обычных температурах поверхность его окисляется кислородом с образованием защитных плёнок. Но при нагревании в кислороде горит и образуются оксиды Sc 2 O 3 .
С водой иттрий взаимодействует медленно, образующиеся при этом гидроксиды покрывают его защитной плёнкой:
2Y + 6H 2 O = 2Y(OH) 3 ↓ + 3H 2
2Y + 3H 2 SO 4 = Y 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2
и растворяется в кислотах.
Проявляет степень окисления +3 , их ионы имеют на внешнем уровне по 8 электронов, большой заряд этих ионов Э ⁺ ³ обусловливается склонность иттрия к комплексообразованию.
Его оксиды отвечают формуле Y2O3 , бесцветны, тугоплавки, получаются разложением нитратов:
4Y(NO 3 ) 3 = 2YO 3 + 12NO 2 + 3O 2
Он обладает основным характером, энергично реагировать с водой, образуя гидроксиды:
Y 2 O 3 + 3H 2 O = 2Y(OH) 3
Он мало растворим в воде, но легко растворяется в кислотах, гидроксид иттрия Y(OH) 3 проявляет признаки амфотерности.
Соли иттрия из воды кристаллизуются в виде аквасоединений. , нитраты и ацетаты растворимы в воде и гидролизуются в незначительной степени.
Мало растворимые в воде фториды, и оксалаты иттрия переходят в раствор под действием избытка осадителя с образованием комплексных соединений.
Положительные ионы иттрия имеют координационные числа от 3 до 6 . Важнейшие лиганды в комплексе металла — это фторид — , карбонат — , сульфат — , оксалат- ионы. Ион иттрия Y ⁺ ³ образует с фторид — ионами комплексные соединения:
Иттрий — 39
Этот элемент получил название в честь шведской деревни Иттерби, вблизи которой был найден минерал, тяжёлый камень чёрного цвета, похожий на каменный уголь, который назвали иттербитом. После исследования этого минерала, в нём был обнаружен окисел нового элемента, похожий на окислы кальция и алюминия. Этот окисел был назван иттриевой землёй и, затем, после перевода этого окисла в хлористое соединение с помощью металлического натрия, был выделен новый металл, который был назван иттрием.
Y входит в состав сложных минералов, распылённых в земной коре и очень трудно выделяется из них. Значительно более концентрированы и изучены радиоактивные изотопы иттрия.
В природных и техногенных видах сырья, Y содержится в минералах эвделите, бастнезите, в хибинском апатите, а также, в фосфогипсе из хибинского апатита и в природном концентрате Томтора.
Легко растворяется в минеральных кислотах, окисляется в кипящей воде, а на воздухе-только при высокой температуре (400ОС). При окислении, на поверхности металла образуется плёнка, которая препятствует дальнейшему окислению металла в его массе. Иттрий достаточно хорошо распространён в земной коре (до 0,0028%), однако чрезвычайно рассеян, что серьёзно усложняет его добычу и выделение.
Получение иттрия представляет собой сложный и многостадийный процесс.
Получение иттрия, например, из минерала ксенотима (фосфата иттрия),в котором, после обогащения содержится до 36% окисла иттрия и 24% окислов других РЗМ, состоит в следующем. Минерал ксенотим обрабатывают серной кислотой при высокой температуре. Затем, этот раствор загружают в ионообменную колонну, содержащую смолу. Здесь иттрий отделяется и вместе с другими лантаноидами,сохраняется в катионите. Для отделения от него иттрия, через колонну пропускают элюент-раствор уксусной кислоты. Полученные разные фракции элюента содержат разные элементы. После дополнительной и длительной очистки фракции, содержащей Y, получают окись иттрия Y2O3, из которой, затем, при необходимости, получают металлический Y.
Из других минералов содержащих иттрий, способы получения его окиси, как в лаборатории, так и в промышленности, значительно отличаются от вышеописанного.
Для получения металлического иттрия, его окись восстанавливают, превращая, при высокой температуре во фторид иттрия YF3. Это промежуточное соединение смешивают с кальцием и, в титановом тигле, нагревают в индукционной печи, в атмосфере инертного газа, при температуре 1600ОС и, таким образом, получают металлический иттрий. После отделения шлака, остаётся иттрий чистотой 99%. Доведение его до более высокой чистоты осуществляется сложными и дорогостоящими способами.
Металлургия. Добавка иттрия, как легирующего металла, в нержавеющую сталь, содержащую 25% хрома, значительно повышает её жаропрочные свойства. Легирование иттрием сплавов алюминия и магния значительно добавляют им прочностных и жаростойких качеств. Металлический Y хорошо прокатывается, легко вытягивается в трубы, хорошо сваривается. Легирующие металлы-хром, ванадий, молибден, для придания им мелкозернистой структуры, сами легируются иттрием, что улучшает их возможности при легировании сталей. Иттрий применяется для производства долговечных выпускных стаканов в сталеразливочных ковшах, применяемых в чёрной металлургии.
Атомная техника. Изготовление трубопроводов, по которым течёт расплав из ядерного горючего атомных реакторов-урана или плутония, из металлического иттрия, значительно повышает срок службы этих трубопроводов, т.к. иттрий не реагирует с этими расплавами. Сплав иттрия с бериллием применяется для изготовления замедлителей и отражателей нейтронов, в атомных реакторах при высоких температурах.
Экология. При ядерных взрывах образуется радиоактивный изотоп иттрий-91. Вместе со стронцием-90, это наиболее опасный продукт ядерного деления. Опасен также изотоп иттрий-90. Эти изотопы накапливаются в мировом океане в процессе экспериментальных ядерных взрывов и захоронений на дне океанов радиоактивных отходов, что серьёзно угрожает безопасности морской фауны и, соответственно, человека. Борьба с этими явлениями, становится одной из первоочередных задач по защите природы и человека.
История иттрия
Иттрий (Yttrium) — это редкоземельный химический элемент, имеющий атомный номер 39, согласно периодической системе элементов. Его принято обозначать Y. Свое название он получил по названию деревни Иттербю в Швеции.
Очень необычна история открытия этого элемента. В 1794 году химик из Финляндии Юхан Гадолин, после проведенного эксперимента над породой иттербит, получил из породы оксид иттрия с примесью других элементов. При этом он ошибочно считал, что получил чистый иттрий и назвал полученный элемент экебертом.
Карл Мосандер спустя 50 лет, в 1843 году, обосновал, что полученный Гадолином экеберт является соединением из окислов эрбия, иттрия , тербия. Металлический иттрий , с незначительным содержанием других лантаноидов, был выделен первый раз только в 1828 году, в виде порошка светло-серого цвета.
Удалось это химику из Фридриху Вёлеру. В Российской литературе по химии, датированной первой половиной 19 века, элемент назывался так: основание иттрийской земли , иттрин (Страхов), иттрий (Гесс).
Месторождения иттрия
В земной коре иттрий содержится в размере 0,0028 весовых процентов и находится в числе тридцати самых распространенных элементов. В морской воде его концентрация составляет 0,0003 мг/л. Он входит в состав многих пород и минералов, больше всего содержится иттрия в фергюсоните, гадолините, цирконе, черчите, ксенотиме.
Мировые запасы сырья, из которого может быть получен иттрий, оцениваются в объеме 544,4 тысячи тонн. В год его добывают около 9 тысяч тонн во всем мире. Основным типом его месторождений являются россыпи. Крупнейшие месторождения иттрия расположены в таких странах, как: Китай, США, Австралия, Индия, Россия.
Свойства и цена иттрия
В чистом виде иттрий представляет собой относительно мягкий металл , который хорошо поддается обработке. Он относительно легко растворяется кислотами при комнатной температуре.
При нагревании до 400 °C на поверхности образовывается плотный слой окисла цвета. Температура плавления иттрия составляет 1530 °C, кипения 3318 °C.
Стоимость одного килограмма иттрия находится в районе 140 долларов. Использование его в промышленности очень обширно и будет расти в ближайшее время. В большинстве сфер потребления ему нет равноценной замены.
Применение иттрия
Металлический иттрий используется как добавка при изготовлении из и металлов, увеличивая их предел прочности, температуру плавления и меняя их магнитные свойства.
Из него изготавливают трубопроводы для транспортировки расплавленного ядерного топлива, потому что он не вступает во взаимодействие с расплавленными и .
Иттрий используется как стабилизатор, электролит и катализатор. Из него изготовляют керамику и высокотемпературные сверхпроводники. Его применяют при производстве драгоценных .
Также широко используются соли иттрия и другие его соединения. Крайне устойчив к нагреву в контакте с жидкой сталью и не имеет равноценных аналогов оксид иттрия.
Его используют для изготовления оптических, инфракрасных лазеров большой мощности, компонентов микроволновых радаров, производства иттриевых ферритов для радиоэлектроники.
Радиоактивный изотоп иттрия применяется для лечения раковых заболеваний, как источник бета-излучения. Нанесение соединений иттрия на компоненты двигателей внутреннего сгорания усиливает их износостойкость в 300 раз. Из оксосульфида иттрия производят красную компоненту люминофора для телевизоров и компьютерных мониторов.
ИТТРИЙ радиоактивный (Yttrium; Y ) - химический элемент III группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер 39, ат. вес (масса) 88,905. И. относится к редким рассеянным металлам, его максимальная положительная валентность равна трем.
И. имеет один стабильный изотоп - 89 Y (100%) и 20 радиоактивных с атомными весами от 82 до 96; в их числе два относительно долгоживущих изотопа - 88 Y (108,1 дня) и 91 Y (58,8 дня). Остальные изотопы И. имеют минутные и часовые периоды полураспада. В медицине применяется иттрий-91 и гл. обр. короткоживущий иттрий-90 (64 часа).
Иттрий-91 испускает (бета-излучение с граничными энергиями двух спектров Е бета =1,545 МэВ (99,78%) и 0,34 (0,22%), а также гамма-излучение весьма малой интенсивности с энергией 1,21 МэВ (0,22%). Иттрий-90 тоже практически чистый бета-излучатель с бета-спектром из двух составляющих, основная из которых обладает высокой граничной энергией, равной 2,27 МэВ (Еср=0,93 МэВ), а вторая- 0,513 МэВ (0,02%). При распаде 90Y испускается также весьма слабое гамма-излучение (0,02%) с энергией 1,76 МэВ.
Иттрий-91 извлекают из продуктов деления урана, в частности из облученных в реакторе отработанных тепловыделяющих элементов (ТВЭЛ). Иттрий-90 получают облучением в реакторе природного И. по ядерной реакции 89 Y(n, гамма).
Однако в виду низкого сечения активации (1,26 барн) по этой реакции получается препарат И. с носителем невысокой удельной активности. 90 Y без носителя можно получить также, выделяя его из продуктов деления урана, но при этом он будет в смеси с более долгоживущим 91 Y, что нежелательно.
Для получения чистого без носителя 90 Y его химически выделяют из равновесной смеси с долгоживущим материнским изотопом 90 Sr, являющимся одним из основных продуктов деления урана. При необходимости регулярного получения иттрия-90 используют изотопный генератор 90 Sr - 90 Y, когда из одной и той же порции стронция по мере потребности элюируют 90 Y (см. Генераторы радиоактивных изотопов). При этом в случае приготовления иттрия-90 для клин, применения тщательно следят за тем, чтобы в элюате не оказалось примеси высокорадиотоксичного стронция-90, для чего при необходимости проводят повторную очистку И. от стронция, достигая снижения величины его примеси до 10 -4 -10 -5 %.
И. применяют в медицине в основном для лучевой терапии опухолей различной локализации в виде коллоидных р-ров, суспензий (см. Радиоактивные коллоиды), микросфер и гранул (см. Радиоактивные препараты).
Так, олеат 90 Y применяют для лучевой терапии опухолей небольших размеров (диам, до 3 см), локализующихся в коже и подкожной клетчатке; силикат 90 Y - для терапии злокачественных новообразований, расположенных поверхностно, а также для профилактического введения в послеоперационные рубцы; гранулы с 90 Y - для лечения опухолей мозга основания черепа, гипофиза.
И. относится к радиоизотопам средней радиотоксичности. На рабочем месте без разрешения сан.-эпид, службы может использоваться препарат И. активностью до 10 мккюри.
Библиография: Левин В. И. Получение радиоактивных изотопов, с. 80 и др., М., 1972; Нормы радиационной безопасности (НРБ-76), М., 1978.
В. В. Бочкарев.
